أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو أحد موضوعات العلوم المقدمة ضمن المناهج ، والتي تركز على إطلاع الطالب على المقصود بالطاقة الإلكترونية في الذرة ، والضوابط التي توجه تلك الطاقة من حيث القوة. أو نقصانًا ، وبناءً على هذه البيانات ، يمنحك الموقع شبكة حصريات الإخباريي فرصة التعرف على الطاقة الإلكترونية للذرة ، وآلية حساب مستويات هذه الطاقة وأقصى حجم لها في كل مستوى على حدة.
التوزيع الإلكتروني للعناصر
يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة ، ولكل إلكترون في الذرة نوع من الطاقة يعتمد مبدأه على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة والنواة موجبة الشحنة من ناحية ، ومن ناحية أخرى ، على علاقته بالإلكترونات سالبة الشحنة داخل نفس الذرة. ويمكن أن تتنوع هذه الطاقة في الذرة عن طريق الزيادة أو النقصان وفقًا لعدد هذه الإلكترونات ، وقد وجد الكيميائيون طريقة بسيطة لحساب عدد هذه الإلكترونات في الذرة عن طريق تقسيم الذرة إلى عدة مستويات طاقة ، وفقًا لمسافة الإلكترون من مركز الذرة “النواة مشحونة إيجابياً” ، لذلك فإن الاختلاف في عدد هذه الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في مقدار الطاقة.
أنظر أيضا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
إقرأ أيضا:من هو راكان خالد ويكيبيدياأكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو
تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام ، من 1 إلى 7 مستويات. يحتوي كل مستوى على أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مستوى الطاقة الرئيسي. لذلك فإن الإجابة الصحيحة على السؤال التالي هي:[1]
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18.
يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين ، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى بنفسه وفقًا لعدد الإلكترونات ، ويتم ضرب النتيجة مرة أخرى بعدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول. لذلك ، لمعرفة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث ، نقوم بضرب عدد المستوى ، وهو ثلاثة ، في نفسه وفقًا لعدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول. هذا مرتين. ثم اضرب النتيجة في أقل عدد من الإلكترونات ، وهو إلكترونان ، مما يعني أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.
انظر أيضًا: تُعرف القدرة على تحرير إلكترونات المعدن بشعاع ضوئي مناسب بالظاهرة
عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يمكن حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية وفقًا للبيانات التالية:
إقرأ أيضا:كم عدد حلقات مسلسل حيره- توجد الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة تسمى مستويات الطاقة.
- قسم الباحثون هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية تقابل المستويات الفرعية.
- الأقرب إلى النواة يسمى مستوى الطاقة الأول ، ثم الثاني ، ثم الثالث ، ثم الرابع ، وهكذا ، بحيث يبتعد كل واحد عن المستوى السابق ويتبعه قليلاً.
- كل مستوى يمتص الحد الأقصى من عدد الإلكترونات ، وينتقل الفائض إلى المستوى التالي.
- عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين ، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
- تسمى الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
- في الجدول الدوري ، تحتوي جميع الذرات الموجودة في نفس العمود (المجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الخارجي للإلكترون.
أنظر أيضا: ذرتان من الكلور تشتركان في زوج إلكترون لتشكيل رابطة؟
إقرأ أيضا:شعار اسبوع الموهبة الخليجي 1443بهذا القدر من المعلومات وصلنا نحن وأنت إلى نهاية فقرات هذه المقالة بين يديك ، والتي كانت بعنوان أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، لأنه من خلال سطورها تعرفنا على المفهوم للطاقة الإلكترونية ومستويات الطاقة في الذرة ، وتعرّفنا أيضًا على الآلية التي يضبطها العلماء من خلالها لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.
