تفاعل احتراق الشمعة هو تفاعل ماص للطاقة

تفاعل الاحتراق هو تفاعل ممتص للطاقة. قسّم العلماء التفاعلات الكيميائية إلى نوعين بناءً على الاختلاف بينهما ، وهما التفاعلات الطاردة للحرارة وتفاعلات امتصاص الطاقة. في هذا المقال ، سيتحدث الموقع شبكة حصريات الإخباريي عن تعريف الاحتراق ، وما ينطلق عندما تتفاعل شمعة وتحترق ، وذكر أنواع التفاعلات الكيميائية بالتفصيل وناقش أنواع الاحتراق.

ما هو الاحتراق؟

الاحتراق هو عملية كيميائية تتفاعل فيها مادة ما بسرعة مع الأكسجين وتطلق الحرارة. المادة الأصلية تسمى الوقود ومصدر الأكسجين يسمى المؤكسد. يمكن أن يكون الوقود صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. أثناء الاحتراق ، يتم إنشاء مواد كيميائية جديدة من الوقود والمؤكسد ، وتسمى غازات العادم. غازات العادم هي من التوليفات الكيميائية للوقود والأكسجين. عندما يتم حرق وقود يعتمد على الهيدروجين والكربون مثل البنزين ، فإن غازات العادم تحتوي على الماء ، والذي يتكون من الهيدروجين + الأكسجين ، ويتضمن ثاني أكسيد الكربون ، والذي يتكون من الكربون + الأكسجين.

قد تحتوي غازات العادم على تركيبات كيميائية من المؤكسد وحده. إذا تم حرق البنزين في الهواء ، والذي يحتوي على 21٪ أكسجين و 78٪ نيتروجين ، فقد تحتوي غازات العادم الناتجة على أكسيد النيتروز عند درجات حرارة عالية للعادم ، بسبب انتقال الحرارة إلى العادم غازات. أثناء الاحتراق ، بسبب درجات الحرارة المرتفعة ، عادةً ما يتم إنتاج غازات العادم في شكل غاز ، ولكن قد تكون هناك غازات عادم سائلة أو صلبة.[1]

شاهد أيضاً: بحث عن الفيزياء للسنة الأولى من المدرسة الثانوية

تفاعل الاحتراق الخفيف هو تفاعل ماص للحرارة

يأتي كل ضوء الشمعة من تفاعل كيميائي يسمى الاحتراق حيث يتفاعل الشمع (المصنوع من المواد الكيميائية القائمة على الكربون المشتقة من البترول) مع الأكسجين في الهواء لإنتاج غاز عديم اللون يسمى ثاني أكسيد الكربون ، ولهب الشمعة هو تفاعل طارد للحرارة لأن عندما يحترق الشمع يتحول إلى ثاني أكسيد الكربون والماء ، وفي هذه العملية ينبعث منه حرارة وضوء ، وإطلاق الحرارة يجعله طاردًا للحرارة وغير طارد للحرارة ، وبالتالي فإن الإجابة على السؤال هي:[2]

• العبارة خاطئة.

انظر أيضًا: كيفية الوقاية من مخاطر السموم القاتلة

أنواع الاحتراق

تفاعل الاحتراق هو تفاعل كيميائي للأكسدة والاختزال ، وتجدر الإشارة إلى أنه طارد للحرارة عند درجة حرارة عالية بينه وبين مادة مختزلة ، أو بين وقود ومادة مؤكسدة ، ينتج عنه منتجات غازية مؤكسدة على شكل حرارة والضوء. من بين أنواع الاحتراق نذكر في النقاط التالية بطريقة مبسطة:[3]

• الاحتراق الكامل: تحترق المواد المتفاعلة في الأكسجين وتنتج منتجات محددة.

• الاحتراق غير الكامل: يحدث هذا الاحتراق عندما لا يكون هناك ما يكفي من الأكسجين ، مما يسمح للوقود بالتفاعل بشكل كامل لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء.

• الاحتراق السريع: المعروف باسم النار ، وهو نوع من التفاعل يطلق كمية كبيرة من الحرارة والضوء ، مما يؤدي غالبًا إلى ألسنة اللهب.

• الاحتراق العفوي: يحدث بإطفاء ذاتي يليه هروب حراري ثم إعادة اشتعال.

• الاحتراق المضطرب: يستخدم هذا الاحتراق الذي ينتج لهبًا مضطربًا في الغالب للتطبيقات الصناعية حيث يساعد الاضطراب في عملية خلط الوقود والمؤكسد.

• الاحتراق الصغير: الاحتراق حيث تحدث عمليات الاحتراق بأحجام صغيرة جدًا ، وتزيد نسبة السطح إلى الحجم المرتفعة من فقد الحرارة.

• اللحام: احتراق بطيء وعديم اللهب ودرجات حرارة منخفضة ، ويخضع لارتفاع الحرارة عندما يتعرض سطح الوقود لهجوم مباشر بواسطة الأكسجين.

انظر أيضًا: معدل التغير في طول الشمعة المشتعلة بمرور الوقت

أنواع التفاعلات الكيميائية

اكتشف العلماء مؤخرًا عددًا من التفاعلات الكيميائية ، سيتم ذكر أهمها في النقاط التالية:[4]

• التفاعل المركب: يتحد مركبان أو أكثر لتشكيل مركب.

• معادلة الترسيب: يتم خلط محلولين من الأملاح الذائبة ؛ هذا يؤدي إلى تكوين مادة صلبة غير قابلة للذوبان.

• تفاعل التعادل: يتفاعل حمض وقاعدة مع بعضهما البعض.

• تفاعل الاحتراق: يتحد الأكسجين مع مركب لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء.

انظر أيضًا: أي مما يلي قوي؟ معدل تسارع الاحتكاك بالقصور الذاتي

وهكذا نصل إلى خاتمة المقال: تفاعل الاحتراق الخفيف هو تفاعل ممتص للطاقة ، والذي يدور حول محتواه تعريف الاحتراق ، وما ينطلق عندما يتفاعل الضوء ويحترق ، نذكر أنواعًا مختلفة من المواد الكيميائية. التفاعلات بالتفصيل ، والتعامل مع أنواع الاحتراق.