تمثل نقطيا الكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط

تمثل الإلكترونات النقطية مجال الطاقة الخارجي فقط. تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. يعتبر العالم الروسي دميتري مندليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. قام بتنظيم العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص مشتركة محددة ، وللاستفادة من المزيد من المعلومات ، سنتعلم في الصفحة شبكة حصريات الإخباريية عن الإلكترونات وكل ما يتعلق بها.

النظام الدوري

يسمى الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (الجدول الدوري) ، وهو عبارة عن ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها الكيميائية ، ويبلغ عدد العناصر المعروفة 118 ، ومهمة الجدول الدوري هي: تنسيق هذه العناصر داخل الأعمدة والصفوف. وفقًا لأوزانها الذرية (أي الكتل المولية) وعندما يتم ترتيبها بهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، ويمكن للجدول الذي أنشأه مندليف التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها بعد خلال تلك الفترة الزمنية.[1]

انظر أيضًا: سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة

تمثل النقاط الإلكترونية مجال الطاقة الخارجي فقط

يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون مرتبط بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في إنشاء رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا لم يكن الغلاف الخارجي مغلق ، ونجد دائمًا أن العناصر الرئيسية هي إلكترونات التكافؤ. إنه موجود فقط على الغلاف الخارجي ، ومن السياق نستنتج أن العبارة تمثل فقط الإلكترونات النقطية في مجال الطاقة الخارجي:

• العبارة الصحيحة

أنظر أيضا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة

مجموعات الجدول الدوري

تكون المجموعات في شكل أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث تتمتع جميع العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة ، وهذا يعتمد على عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) ، وفي فيما يلي نذكر المادة الكيميائية عناصر الجدول الدوري حسب مجموعاتهم:[2]

• المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A والتي تشمل كلا من المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي.

• المجموعة الثانية: أو المجموعة 2A وتشمل المعادن الترابية المتفاعلة والتي تتميز بألوانها الجميلة عند الاشتعال ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.

• المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ وتشمل معادن غير المولود ، لأنها تعتبر نصف فلز ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.

• المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ ، وتشمل كلا من الفلزات وغير الفلزات وأشباه الفلزات ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.

• المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5 أ والتي تشمل المعادن واللافلزات وشبه الفلزات كما يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.

• المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ ، وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن

• تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.

• المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، وتشمل اللافلزات شديدة التفاعل ، وتحتوي جميع عناصرها على 7 إلكترونات تكافؤ.

• المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8 أ ، والمعروفة باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.

أخيرًا ، وصلنا إلى خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام ، حيث تعرفنا على صحة العبارة القائلة بأن الإلكترونات النقطية لا تمثل سوى مجال الطاقة الخارجية ، كما ذكرنا فيه لمحة عن الجدول الدوري ومجموعاته ، بشكل مبسط. شرح لكل منهم.