عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث

كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ إنه يختلف عن مستوى الطاقة الرئيسي الأول أو الثاني أو حتى الرابع. من وجهة النظر هذه سوف نتعلم ماهية مستويات الطاقة وكيف يمكن إيجاد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة ، وتحديدًا عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.

نموذج بوهر الذري

لم تجب نماذج طومسون وروذرفورد الذرية على أي أسئلة تتعلق بطاقة واستقرار الذرة. في عام 1913 ، اقترح نيلز بور نموذجًا ذريًا ، والذي وصف الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية حول الموجب. النواة المشحونة ، على غرار حركة الكواكب حول الشمس في النظام الشمسي ، مع إدخال القوى الكهروستاتيكية ، حيث اقترح بور نموذجًا ذريًا لذرة الهيدروجين ، وقدم نموذج بور تفسيرًا مناسبًا لاستقرار الإلكترونات التي تدور في المدار ، قوة ثانوية أو فرعية. [1]

كيفية حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية

يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على أقصى عدد من الإلكترونات ، وعدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي يساوي أو أقل من هذا الرقم ، ويمكن إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا للعلاقة التالية:

عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي = 2 (ن) ² ، حيث ن: تعني مستوى الطاقة الرئيسي.

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًا ، وفقًا للعلاقة السابقة التي ناقشناها ، حيث عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: تعني مستوى الطاقة الرئيسي ، وتحديداً في سؤالنا ، لأن لدينا مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، لذلك:

عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن) ² ، حيث يكون عدد الإلكترونات = 2 (3) ² ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا ، وبالتالي فإن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكتروناً.

اقرأ أيضًا: عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الأول

في نهاية هذا المقال ، نلخص أهم النقاط الواردة فيه ، حيث تمت الإجابة عن السؤال حول عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث. وذلك بعد توضيح العلاقة الرياضية التي تساعد في حل مثل هذه الأسئلة.