ما هو عدد افوجادرو

ما هو رقم أفوجادرو في الرياضيات؟ غالبًا ما يستخدم العلماء والباحثون والباحثون في هذا المجال رقم Avogadro في البحث عن الكيمياء والذرات والجزيئات والمركبات المختلفة. المقصود برقم أفوجادرو واستخدامه في معرفة عدد الذرات في المركب ، وكيف تم الحصول على عدد أفوجادرو. ؟ سيتم توضيح الأسئلة في هذه المقالة من موقع المحتوى في سطور هذه المقالة.

ما هو رقم افوجادرو؟

رقم Avogadro هو عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من مادة وهو 6.0221 * 1023. يُرمز إليه بواسطة NA ويسمى أيضًا ثابت Avogadro. وحدتها هي الخلد مرفوعًا للقوة -1. الجسيمات تعني الذرات أو الجزيئات أو الأيونات أو الإلكترونات حسب طبيعة المادة المدروسة ، وسميت بعدد أفوجادرو. للعالم الذي طورها ، عالم إيطالي يدعى أميديو أفوجادرو.[1]

معنى رقم أفوجادرو

عند الحديث عن رقم Avogadro ، يجب على المرء أن يسأل عن معناه وكيفية استخدامه لمعرفة فائدته. تتضح أهمية رقم Avogadro من حقيقة أنه وحدة قياس تسهل عمل وحسابات الفيزيائيين والكيميائيين . باستخدام رقم أفوجادرو. العدد ، يمكنهم كتابة مول واحد من مادة ذات وزن جزيئي صغير وأعداد صغيرة. كما أنه يوفر طريقة ملائمة لموازنة المواد. ستكون النتيجة معادلات كيميائية ومقارنة النسب والنتائج.

إقرأ أيضا:من هو الفنان خالد زكي ويكيبيديا

انظر أيضاً: أول من آمن بوجود الذرات

احسب عدد الذرات في مركب باستخدام عدد أفوجادرو

يمكن استخدام رقم أفوجادرو لحساب عدد الذرات في أي مركب باتباع بعض الخطوات البسيطة ، على النحو التالي:

• تحديد كتلة العينة المدروسة ووحدتها الجرام.
• اقسم كتلة العينة على الكتلة المولية للمركب أو العنصر للحصول على عدد المولات ، حيث توجد الكتل المولية للعناصر المختلفة المكتشفة حتى الآن في P5 من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• اضرب العدد الناتج من المولات في عدد أفوجادرو لإنتاج عدد الذرات في هذه العينة من المركب.

مثال على كيفية حساب عدد الذرات في مركب باستخدام رقم أفوجادرو

إذا كان جزيء الماء له الصيغة الكيميائية H2O وله كتلة 14.7 جرامًا ، فكم عدد الذرات التي يحتوي عليها؟ لاحظ أن الكتلة الجزيئية للأكسجين هي 16 والكتلة الجزيئية للهيدروجين هي 1. الحل هو اتباع الخطوات التالية:

• كتلة الجزيء 14.7 جرام وهذا موضح في نص المشكلة.
• يجب حساب الكتلة المولية لجزيء الماء وفقًا للقانون:
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = الكتلة المولية للهيدروجين * عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء + الكتلة المولية للأكسجين * عدد ذرات الأكسجين
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 ووحدته جم / مول.
• يجب حساب عدد الشامات وفقًا للقانون:
  • عدد المولات = كتلة الجزيء / الكتلة المولية.
  • عدد الشامات = 14.7 / 18 = 0.81 مول.
• عدد الذرات في جزيء الماء هو عدد المولات مضروبًا في عدد أفوجادرو ، وبالتالي فإن عدد الذرات = 0.81 * 6.022 * 1023 = 4.91 * 1023 ذرة.

قانون الغاز في أفوجادرو

اكتشف العالم أفوجادرو قانونًا للمركبات الغازية وأطلق عليه قانون أفوجادرو. ينص هذا القانون على أن الغازات من نفس الحجم لها نفس عدد الجزيئات تحت نفس ظروف الضغط ودرجة الحرارة ، وقد طور الصيغة الرياضية التالية (V1 / N1) = V2 / N2) ، حيث أن V1 هو الحجم الأولي لـ الغاز ، V2 هو الحجم النهائي ، N1 هو العدد الأولي لمولات الغاز و N2 هو العدد النهائي لمولات الغاز.[2]

إقرأ أيضا:كم ينزل حساب المواطن للفرد 1444

انظر أيضًا: كيف تختلف الذرات

تطبيق لقانون الغاز في Avogadro

تم نفخ بالون بغاز الهليوم ، فاستخدم حوالي 2.5 لتر من الغاز ، وكان عدد المولات 0.0950 مول. ثم ، في ظل نفس الظروف القياسية للضغط ودرجة الحرارة ، تمت إضافة 0.0150 مول من الهيليوم إلى البالون. ماذا سيكون الحجم الجديد للبالون؟

باستخدام قانون الغاز ، يمكن حساب الحجم الجديد من الحجم القديم والعدد الأولي والأخير للمولات. لذلك ، يجب أولاً حساب العدد النهائي للشامات من خلال تطبيق القانون:

• N2 = N1 + 0.0150.
• N2 = 0.0950 + 0.0150 = 0.11.
• V1 / N1 = V2 / N2.
• 2.5 / 0.0950 = V2 / 0.11.
• V2 = 2.89 لتر.

انظر أيضًا: مادة تتكون من نوع واحد فقط من الذرة

إقرأ أيضا:كلمات عرش بلقيس ماجد المهندس

تطبيق لحساب عدد الذرات باستخدام عدد أفوجادرو

كم عدد ذرات الصوديوم الموجودة في ثلاث مولات من كبريتات الصوديوم Na2So4؟

تم حل السؤال السابق بإيجاد عدد ذرات الصوديوم في مول واحد وضربه في ثلاثة. فيما يلي خطوات إيجاد عدد ذرات الصوديوم:

• يحتوي كل مول من مركب كبريتات الصوديوم على 2 مول من الصوديوم ، لذلك تحتوي ثلاثة مولات من كبريتات الصوديوم على 6 مولات من الصوديوم.
• عدد ذرات الصوديوم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
• عدد ذرات الصوديوم = 6 × 6.022 × 1023.
• عدد ذرات الصوديوم = 36.132 × 1023.

في الختام ، تم توضيح قانون أفوجادرو ، ومعناه واستخداماته ، وتطبيقه في حساب عدد الذرات وتطبيق قانون غاز أفوجادرو.