المواد اللامعة التي توصل الكهرباء والحرارة ، وهي مرنة وقابلة للطرق. الكثير مما نواجهه في حياتنا هو العديد من المعادن ، والتي تستخدم في جميع جوانب الحياة ، مثل صناعة السيارات وتصنيع الأجهزة الطبية. كما تستخدم المعادن الحديدية في تقوية المباني ، كما يمكن استخدامها في صناعة أنظمة الأمان مثل الخزانات والدروع المستخدمة لنقل التيار الكهربائي لمسافات طويلة مثل الأسلاك النحاسية. لذلك في الأسطر القليلة القادمة سوف نتحدث عن الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذه المعادن.
مواد لامعة ، موصلة ، مطيلة ، مطيلة
مواد لامعة موصلة للكهرباء والحرارة ، وهي قابلة للطرق وقابلة للطرق ، والإجابة الصحيحة هي المعادن ، وتعد المعادن مادة كيميائية يمكن أن تعطي الإلكترونات عند تفاعلات كيميائية تشكل أيونات موجبة الشحنة ، وذلك لوجود إلكترونات سطحية تكون ذرات المعدن. تعطي قليلا لتصل إلى قاعدة الثمانية ، ولهذا السبب تمتلك المعادن قدرتها على نقل التيار الكهربائي والتوصيل الحراري. ومن أكثر هذه المعادن استخدامًا الحديد والنحاس والألمنيوم ، وأثمنها الذهب والفضة والتيتانيوم.
انظر أيضًا: أي من الخصائص التالية تُستخدم لتمييز المعادن
الخصائص الفيزيائية للمعادن
تحتوي معظم المعادن على العديد من الخصائص الفيزيائية المتشابهة ، بما في ذلك:[1]
- الحالة الفيزيائية للمعادن: تحدد هذه الخاصية الحالة الفيزيائية للمعادن عند درجات الحرارة العادية ، حيث أن معظم المعادن في حالة صلبة ، باستثناء الزئبق ، الذي هو في حالة سائلة.
-
اللمعان واللمعان: معظم المعادن لها القدرة على عكس الضوء الذي يسقط عليها بجودة عالية ، وأكثرها لمعانًا ولمعانًا هي الذهب والفضة والنحاس ، ويمكن تلميع جميع المعادن بسهولة لتصبح أكثر لمعانًا ولمعانًا ،
-
القابلية للتطويق والتصفيح: المعادن أو المعادن قابلة للطرق ومصفوفة في صفائح رقيقة ذات مساحات كبيرة.
-
قابلية السحب: تتميز معظم المعادن بخاصية سحبها إلى أسلاك طويلة ورفيعة ، يبلغ طول بعضها عدة كيلومترات.
-
الصلابة: تتمتع جميع المعادن بصلابة عالية نسبيًا باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم اللذين يمكن تقطيعهما بسهولة بالسكين.
-
الموصلية الحرارية والكهربائية: المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ، ويعتبر الذهب والفضة أفضل الموصلات الحرارية والكهربائية. ويرجع ذلك إلى العدد الكبير من إلكترونات السطح التي تتبادل بسهولة مع العناصر الأخرى.
-
الكثافة: معظم المعادن لها كثافة عالية ووزن ثقيل مقارنة بالعناصر الكيميائية الأخرى.
-
نقاط الانصهار والغليان: تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية نسبيًا مقارنةً بغير المعادن.
انظر أيضًا: النحاس هو نوع من المعادن وهو مثال على الحل
إقرأ أيضا:طريقة معرفة الأداء الوظيفي في نظام فارس 1444الخواص الكيميائية للمعادن
تحتوي المعادن على العديد من الخصائص الكيميائية الشائعة ، وفيما يلي أهم الخصائص الكيميائية الشائعة للمعادن:[2]
-
تفاعل المعادن مع الماء: تمتلك معظم المعادن القدرة على التفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد المعدن ، ولهذا السبب يتم حفظ الصوديوم في الكيروسين لتجنب الرطوبة في الغلاف الجوي نتيجة لذلك يتفاعل الصوديوم بشراهة مع الماء ويشكل هيدروكسيد الصوديوم. .
-
تفاعل المعادن مع الأحماض: تتفاعل المعادن النشطة مع الأحماض لإعطاء الأملاح المعدنية ويتم إطلاق غاز الهيدروجين. عندما يتفاعل معدن الزنك مع حمض الهيدروكلوريك ، يتشكل ملح كلوريد الزنك وينطلق غاز الهيدروجين.
-
أكسدة المعادن بواسطة الأكسجين الجوي: تتأكسد جميع أنواع المعادن بتفاعلها مع الأكسجين الجوي لتكوين أكسيد الفلز. على سبيل المثال ، يتأكسد المغنيسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد المغنيسيوم ، والذي يتفاعل بدوره مع الماء لتكوين هيدروكسيد المغنيسيوم.
-
تفاعل المعادن مع المحاليل الملحية: تتفاعل المعادن التفاعلية مع أملاح المعادن وتشكل ملحًا جديدًا للمعادن ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل الزنك مع كبريتات النحاس ، تتشكل كبريتات الزنك ومعدن النحاس ، لأن الزنك يكون أكثر نشاطًا كيميائيًا من النحاس.
-
الترابط الأيوني: ترتبط معادن المعادن بغيرها من المعادن أو الجذور الحمضية من خلال رابطة أيونية ، حيث تقدم المعادن إلكتروناتها السطحية. بينما تقبل العناصر الأخرى هذه الإلكترونات برابطة أيونية يصعب فصلها.
انظر أيضًا: المعادن التي تتفاعل بسهولة وتكون ناعمة
إقرأ أيضا:رابط جامعة بيشة تسجيل الدخول 1444وبعد أن توشك مقالتنا على الانتهاء ، سنبرز أهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.
