هل الماء قطبي أم غير قطبي

هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات العلمية الكيميائية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية إلى جزيئات ، مما يعطي المادة ثنائي القطب أو متعدد العزم. من خلال الموقع شبكة حصريات الإخباريي سنتعرف على ماهية القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وهل الماء قطبي أم غير قطبي ، كما سنذكر أهمية قطبية الماء ، وسنتحدث عن المركبات الأيونية.

ما هو القطبية؟

القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى فصل جزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء. وهو ما يؤدي إلى عزم ثنائي القطب ، أو عزم متعدد الأقطاب ، وترتبط الجزيئات القطبية بقوى بين جزيء قطبي ورابطة الهيدروجين ، والقطبية الجزئية ترجع أساسًا إلى الاختلاف في السلبية الكهربائية للذرات المختلفة التي تتكون منها الجزيء ، والقطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل الذوبان والتوتر السطحي ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.

انظر أيضًا: ما المقصود بامتلاك الماء للروابط التساهمية القطبية؟

كيف يمكن تحديد القطبية؟

يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم الكهربية ، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية. يتم حساب هذا الاتجاه من خلال الاختلاف في الكهربية لكل ذرة. إذا كان الاختلاف بين 0.4 و 1.7 ، تكون الرابطة قطبية 0.4 ، وتكون الرابطة تساهمية غير قطبية وهناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات.

هل الماء قطبي أم غير قطبي؟

الماء مركب قطبي. بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين ذرات الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين ، أي أن المشاركة غير متكافئة للإلكترونات ، والماء مكتوب على الصيغة H2O ، ويأخذ الهيدروجين رقم 1 في الجدول الدوري ، بينما الأكسجين لا يحمل. 14 ، وهذا يؤدي إلى تكوين الأكسجين 2.8.4 ، في حالة الهيدروجين 1 ، عندما يحدث مركب بين ذرات الهيدروجين مع ذرة أكسجين ، فإن اثنين من الإلكترونات الأربعة في الأكسجين تشكل رابطة قوية في الماء ، واثنان آخران تظل الإلكترونات غير مستخدمة ، وبالتالي فإن مشاركة الإلكترونات ليست متساوية.[1]

انظر أيضًا: تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي

لماذا تعتبر قطبية الماء مهمة؟

حقيقة أن الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة ، أهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة ، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات ببعضها البعض ، وهذا ما يجعل الماء أساسًا للحفاظ على الحياة ، و المعنى يتمثل في الآتي:

• قدرة الماء على إذابة المواد: لأنه يحتوي على أيونات موجبة الشحنة ، أو أيونات سالبة الشحنة ، يمكنه إذابة المواد.

• كثافة الماء عند التجمد: كثافة الماء أعلى من كثافة الجليد ، وهذا يساهم في تعويم الجليد على الماء ، لأن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون على شكل حزم على مسافة من بعضها البعض. مرتبطة بروابط هيدروجينية ، وعندما تصل درجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل تقلل الكثافة ، فيطفو الجليد على سطح الماء ، وهنا يدعم الحياة البحرية.

المركبات الأيونية

المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية ، وتتكون من تفاعل عنصرين ، أحدهما معدني ويتكون من ذرات تفقد إلكتروناتها بسهولة ، والآخر غير معدني يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة ، لذلك يتم نقل الإلكترونات لتكوين أيونات ، وتساهم قوى الجذب الكهروستاتيكية في تحقيق الاستقرار داخل المركب الأيوني. ثم تتشكل الروابط الأيونية ، ويكون ملح الطعام أحد أشكال المركبات الأيونية.

انظر أيضًا: تشترك الجزيئات غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي

هنا وصلنا إلى خاتمة مقالتنا ، والتي من خلالها تعلمنا ما هي القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وهل الماء قطبي أم غير قطبي ، لأننا ذكرنا أهمية قطبية الماء ، وتحدثنا عن الأيونية. مجمعات سكنية.