هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول ، وهو من الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية ، والتي سنتعرف عليها في هذه المقالة وبالتفصيل ، لأن هذه الخاصية تعني عدد مولات المذاب وحجم الحل بأكمله ، لأن كل حل يتكون من طبيعة المذاب والمذيب ، وهو أساس هذه الخاصية.
هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول
عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول هو المولارية أو ما يسمى أيضًا بالتركيز المولي ، يتم تعريف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول ، في حين أن مولارية a يعتمد المحلول على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة ، على عكس الكتلة ، لأن حجم النظام يتغير مع تغير الظروف الفيزيائية للنظام ، ويتم تمثيل المولارية بـ M ، والتي تسمى الخلد ، حيث الخلد هو مولارية المحلول حيث يذوب جرام واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول ، ولأنه من المعروف أن أي محلول هو خليط من المذيب والمذاب ، وبالتالي يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول. [1]
صيغة المولارية
معادلة حساب المولارية هي نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها إلى حجم المذيب المستخدم لإذابة المذاب المعطى ، حيث أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب على حجم المحلول الكلي باللتر فيكون قانون المولارية كما يلي: [1]
إقرأ أيضا:سبب انفصال ليوناردو ديكابريو وكاميلا مورونيالمولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول
بحيث يكون عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
أمثلة محلولة للمولارية
مثال 1: تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء ، بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل. احسب مولارية المحلول.
الحل: أولاً ، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر ، بقسمة الرقم 26.8 على الرقم 1000 ، بحيث يكون حجم المحلول باللترات 2.68 × 10 ^ -2 لتر
اقرأ أيضًا: لتر إلى ملليلتر
ثانيًا ، من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ، صيغته الكيميائية هي حمض الهيدروكلوريك ، حيث الكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1 جم / مول والكتلة المولية للكلور تساوي 35.5 جم / مول ، لذلك الكتلة المولية من حمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين)
وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول
ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، وبالتالي فإن عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول
إقرأ أيضا:نتائج الكورس الاول الكويت 2022أخيرًا ، نطبق قانون المولارية ، وهي المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، وبالتالي مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك
(27 × 10 ^ -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر
مثال 2: إذا كنت تعلم أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر وحجمه الإجمالي 3 لتر ، فكم عدد مولات المذاب فيه؟
الحل: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول
لذا فإن عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول ، لذا فإن عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مولات.
اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟
في نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ، حيث تم تحديده بالتفصيل على عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول ، بالإضافة إلى التعرف على أهم القوانين والمشتقات الرياضية. من هذه القوانين وتقديم مجموعة من الأمثلة المحلولة.
