يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون

في هذا المقال ، سنجيب عن سؤال يجب أن يحقق قانونًا عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية. الكيمياء هي العلم الذي يتعامل مع دراسة التفاعلات بين العناصر المختلفة والمركبات الكيميائية ، ونواتج هذه التفاعلات وأسبابها ومساعداتها ، وهي علم قديم اهتم به كثير من العلماء العرب والمسلمين منذ العصور المبكرة.

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء القانون

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب تحقيق قانون الإجابة: “قانون حفظ الكتلة ، الذي ينص على أنه أثناء التغيير الكيميائي ، لا يتم تدمير المادة أو تكوينها”. تؤدي التفاعلات الكيميائية إلى تكسر الروابط بين الجزيئات والذرات. العناصر المشاركة في التفاعل والتغيير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات ، مما يعطي المنتجات مركبات جديدة لها خصائص محددة وهيكلها الخاص.

انظر أيضًا: ماذا يظهر في المعادلات الكيميائية في اتجاه ذيل السهم؟

حدد معادلة كيميائية متوازنة

المعادلة الكيميائية هي تمثيل برموز تفاعل كيميائي يحتوي على مركبات متضمنة في التفاعل ومركبات خارج هذا التفاعل. تتساوى ذرات كل عنصر في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل ، مما يعني أن عدد الذرات في كل عنصر متساوٍ على طرفي المعادلة.

أشهر التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتعددة ، ولكل منها ظروفه الخاصة وعناصره وآلية حدوثه ، بعضها بطيء ، وبعضها سريع ، وبعضها يتطلب وجود حرارة عالية ، والبعض الآخر لا يحتاج ، وتفاعلات احتراق وتشكل تفاعلات الاستبدال أكثر التفاعلات المعروفة في الطبيعة ، ويمكن تعريف كل منها على النحو التالي:

الإحتراق

يحدث خلالها تفاعل بين مادة قابلة للاشتعال وعنصر مؤكسد ، مثل احتراق الخشب في الهواء وحرق الغاز الطبيعي ، والذي ينتج عن انضمام ذرة كربون واحدة مع ذرتين من الأكسجين لإعطاء مركب هو الكربون. غاز ثاني أكسيد ، وينتج عن هذا التفاعل حرارة شديدة ، ويمكن التعبير عن المعادلة السابقة بالشكل التالي:

C + O2 = co2.

تفاعلات الاستبدال العرضية

في هذا النوع ، يتم استبدال أحد العناصر المكونة للمركب بعنصر آخر في التفاعل ، على سبيل المثال تفاعل الصوديوم ، مادة صلبة ، مع حمض الهيدروكلوريك ، مما ينتج عنه مركب جديد ، كلوريد الصوديوم ، وتأخذ ذرة الصوديوم مكان ذرة الهيدروجين في الحمض ، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق غاز الهيدروجين ، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية:

Na + Hcl = NaCl + H2.

تفاعلات الاستبدال المزدوجة

أو استبدال متقارن ، وعادة ما يحدث في منتصف محلول مائي. المركبات المشاركة في التفاعل تتبادل الأيونات مع بعضها البعض. عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة ، تتحلل المركبات إلى أيونات الصوديوم ، أيونات الكلور ، أيونات الفضة ، وجزيئات النترات ، تتحد الفضة مع الكلور والصوديوم مع النترات ، فتنتج Vi مركبات جديدة ، وكلوريد الفضة ونترات الصوديوم ، ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية:

AgNo3 + NaCl = NaNo3 + AgCl.

في الختام ، أوضحنا في هذا المقال أنه عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة ، وقمنا بتضمين أشهر أنواع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وآلية حدوثها.