يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناء على خصائصها في صفوف وأعمدة

يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. يعتبر الجدول الدوري من أهم الجداول الأولية في الكيمياء وهو مرجع يعتمد عليه كثير من الناس في عدة أسئلة تتعلق بالعناصر الكيميائية في هذا الجدول ، وستقدم مقالة اليوم مزيدًا من المعلومات حول الجدول الدوري ، وستجيب على الكيفية. صحيح أن العبارة هي: يتم تنظيم العناصر الموجودة في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة.

حدد الجدول الدوري في الكيمياء

يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) في صفوف بحيث يتم وضع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل في أعمدة رأسية ، والجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا وهو مُرتَّب في 7 صفوف و 18 عمودًا ، وذلك بفضل اختراع الجدول الدوري من قبل العالم الروسي ديمتري منديليف عام 1869 ، ولكن بالطبع الجدول الدوري الحالي المقبول في جميع الكتب والأبحاث والمراجع هو ليس نفس الجدول الذي صممه Mendeleev ، لأنه مشتق من ، ولكن تم إجراء العديد من التعديلات فيه. يختلف جدول مندليف كثيرًا عن الجدول الدوري الحالي. استند الجدول الدوري الذي نشره منديليف إلى ترتيب عناصره وفقًا للكتلة الذرية المتزايدة للعناصر الكيميائية ؛ لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم تكن هناك فكرة عن التركيب الداخلي للذرة ، لذلك اعتمد منديليف على الدليل الوحيد المعروف في ذلك الوقت ، وهو الكتلة الذرية[1][2].

انظر أيضًا: مجموعة كبيرة من العناصر التي تقع في منتصف الجدول الدوري هي

يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. هل البيان صحيح أم خطأ؟

العبارة “يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في الصفوف والأعمدة” صحيحة. يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف ، وتسمى هذه الصفوف بالنقاط. في هذه الصفوف نجد أن اللافلزات مرتبة على الجانب الأيمن ، بينما المعادن مرتبة على الجانب الأيسر من الجدول. يحتوي الجدول الدوري أيضًا على أعمدة وتسمى مجموعات ، وتحتوي كل مجموعة على جميع العناصر الكيميائية التي لها نفس الخصائص. على سبيل المثال ، نجد أن المجموعة 1 أ في الجدول الدوري تتضمن جميع المعادن اللينة نسبيًا التي تحتوي على شحنة موجبة وتتفاعل بقوة مع الماء. 8 عناصر أحادية الذرة في درجة حرارة عادية وهي عناصر غير تفاعلية[1][2].

أنظر أيضا: مجموعة كبيرة من العناصر في منتصف الجدول الدوري ، بما في ذلك بعض العناصر بما في ذلك النحاس والذهب والنيكل

مجموعات الجدول الدوري للعناصر

فيما يلي سوف نتعرف على المجموعات في الجدول الدوري[3][4]:

• الفلزات القلوية: وهي عناصر في المجموعة 1. وأهم ما يميزها أنها لينة ، ولامعة ، وشديدة التفاعل ، وقابلة للاشتعال ، وأقل كثافة من المعادن الأخرى. تنفجر عند ملامستها للماء ، لذا يجب تخزينها في غازات أو زيوت خاملة ، تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرانسيوم.

• معادن الأرض القلوية: هي عناصر المجموعة 2 ، ولها إلكترونان في غلاف التكافؤ وتكون تفاعلية بدرجة كافية ونادرًا ما توجد في الطبيعة بمفردها ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.

• المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات): هي معادن انتقالية ، وتتمثل خصائصها الرئيسية في أنها ذات لون أبيض فضي ، وهي صلبة جدًا ، وموصلات ممتازة ، ولها نقاط غليان وانصهار عالية.

• أشباه الفلزات أو أشباه الفلزات: تتميز بوجود بريق معدني ، متفاوتة الكثافة والصلابة ، والتفاعل بين هذه العناصر يعتمد على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.

• اللافلزات: تتميز باحتوائها على طاقة تأين عالية ، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء ، وبريق ضعيف. كما أنها تكتسب إلكترونات بسهولة ، مثل الكبريت والأكسجين والكربون.

• الهالوجينات: تميل العناصر في هذه المجموعة إلى الاقتران بالمعادن القلوية لإنتاج أنواع أخرى. مثال على ذلك هو اقتران كلور الهالوجين بمعدن الصوديوم القلوي لإنتاج ملح الطعام.

• الغازات النبيلة: عديمة اللون والرائحة وغير تفاعلية ولها طاقة كهربائية منخفضة بشكل ملحوظ.

انظر أيضًا: تمكن Moseley من تطوير الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة

يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري بناءً على خصائصها في صفوف وأعمدة. ناقش مقال اليوم تعريف الجدول الدوري وأهم خصائصه. كما أجاب المقال على سؤال المقال وذكر المجموعات في الجدول الدوري.