كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذه المقالة ، سيتم تقديم هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة. ترجع صعوبة المفاهيم عمومًا إلى تعقيد المصطلحات والكلمات المستخدمة في تعريف المركبات.

مفهوم المركب الأيوني

المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة ، أو ما يسمى الأنيونات والكاتيونات ، في شكل هندسي محدد يسمى البلورة ، وتحدث الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.[1]

مفهوم المركب التساهمي

لفهم إجابة السؤال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب على المرء تحديد المركبين. المركب التساهمي هو مشاركة ومشاركة بين ذرات زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات ، والتي تُعرف باسم الرابطة التساهمية ، وعادة ما توجد في المركبات غير المعدنية ، أو بين العناصر المتقاربة في الجدول الدوري للعناصر.[2]

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟

تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والتساهمية ، وهي كالتالي:[1]و [2]

• توجد المركبات الأيونية كمواد صلبة ، بينما توجد المركبات التساهمية في جميع حالات المادة الثلاث.
• تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات حرارة منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية.
• المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة ، لكنها في شكلها المائي موصلة جيدة للكهرباء ، على عكس المركبات التساهمية التي تعتبر موصلات رديئة.
• المركبات الأيونية تذوب في الماء ، لكنها لا تذوب في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية تذوب في المذيبات غير القطبية ولا تذوب في الماء.
• المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.

أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية

لتوضيح إجابة سؤال المقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب تقديم بعض الأمثلة للمركبين المعنيين ، ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي:[3]

• ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا اليومية ، وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
• كبريتات النحاس وصيغته الكيميائية “CuSO4”.
• حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.

من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي:[4]

• الماء هو السائل الأكثر انتشارًا وانتشارًا على كوكب الأرض ، وصيغته الكيميائية هي “H2O”.

• تستخدم الأمونيا ، وهي غاز الأمونيا ، أو الأمونيوم ، كسماد وفي صباغة الصوف والقطن ، وصيغتها الكيميائية “NH3”.
• الميثان ، وهو أبسط أنواع الهيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية “CH4”.

لا يمكن التقدم والاستمرار في دروس الكيمياء في المدرسة الإعدادية إذا كانت الإجابة على السؤال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، غير واضحة ومفهومة ، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.