العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الالكترونات في نواة الذرة

عدد الكتلة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة ، حيث يساعد رقم الكتلة في إعطاء نظرة عامة عن (الكتلة النظيرية) ، والكتلة النظيرية تقاس بوحدات الكتلة الذرية أو ما يسمى (u) ، باستثناء نظير عنصر ما ، غالبًا ما يكون له نفس العدد الذري ، بينما يختلف رقم الكتلة ، كما تختلف النظائر أيضًا بشكل أساسي في عدد النيوترونات ، وبالرجوع سنقوم بتوضيح عدد الكتلة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة.

عدد الكتلة يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة

من المعروف أن الذرة هي أصغر بنية على الإطلاق ، لأن علم الفيزياء يتعامل مع دراسة النواة والذرة على مستويات الطاقة المختلفة حولها ، باستثناء الإلكترونات في مدارات الطاقة ، حيث تصل الذرة والنواة إلى حالة الاستقرار ، عندما يصل عدد الإلكترونات إلى ثمانية ، والإجابة. الإجابة الصحيحة على سؤال العدد الكتلي هي مجموع عدد كل من البروتونات والإلكترونات في نواة الذرة:

• العبارة خاطئة.

بينما يتم تعريف عدد الكتلة في الفيزياء النووية على أنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة ، بالإضافة إلى الاقتباس المعتاد لعدد الكتلة للتمييز بين نظائر العنصر.[1]

راجع أيضًا: اشرح العلاقة بين التدرج اللوني لنصف قطر الذرة

خصائص العدد الكتلي

تختلف خصائص العدد الكتلي وهي كالتالي:[2]

• يعطي مجموع البروتونات والنيوترونات ، حيث يتكون هذا الرقم من عنصر معين.
• يمثله الحرف (أ).
• تسمى البروتونات والنيوترونات معًا بالنيوكليونات.
• من الممكن تغيير عدد النيوترونات في عنصر ما ، ومع ذلك ، فإن العدد الإجمالي للبروتونات هو نفسه في جميع ذرات العنصر ، لأن ذرات نفس العنصر لها نفس العدد الذري ، بينما العدد الكتلي المختلف معروف كنظائر.
• بشكل عام ، يتم تعريف الكتلة الذرية ، بالإضافة إلى رقم الكتلة ، على أنهما مصطلحان مختلفان ، على الرغم من أنهما قليلاً فقط ، وفي معظم الحالات لا يكونان متماثلين ، وعلى الرغم من ذلك ، قد يكون وزن الإلكترون ضئيلاً ، وبالتالي الكتلة الذرية للذرة تساوي تقريبًا عدد كتلتها.

الأعداد الذرية للعناصر

يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، لأن العناصر مرتبة حسب عدد متزايد من البروتونات المرتبة داخل النواة ، ووفقًا لذلك عدد البروتونات الذي يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة ، هو أيضًا العدد الذري. تحتوي النواة أيضًا على ذرة حديد (26 بروتونًا) ، لذا فإن العدد الذري للحديد هو 26.[3]

انظر أيضًا: تحتوي نظائر العنصر نفسه على أعداد مختلفة من البروتونات

نصل هنا إلى نهاية مقالنا بعد التعرف على العدد الكتلي الذي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة ، بالإضافة إلى خصائص العدد الكتلي ، وكذلك العدد الذري للعناصر.