حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة. تُستخدم معادلات الحالة بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل ، على الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي ؛ ومع ذلك ، فهو يصف الغاز الحقيقي في ظل ظروف معينة ، وفيما يلي من هذه المقالة عبر الصفحة شبكة حصريات الإخباريية ، سنتعلم كيفية حساب حجم الغازات ، وقوانين الغاز الثلاثة.

احسب حجم الغازات

يحتل مول واحد من أي غاز حجمًا يبلغ 24 لترًا ؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي ، أي أن 2 مول من أي غاز تشغل حجم 72 لترًا ، وهكذا ، وبالتالي ؛ في حالة التفاعلات الكيميائية ، يتم حساب كمية الغاز المنطلق أثناء تفاعل كيميائي. من حساب عدد المولات المتكونة ؛ ثم يتم ضربها بـ 24 لترًا.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.

يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغط عليه بشرط أن تكون درجة الحرارة ثابتة وهذا ما قاله العالم بويل فيما يسمى بقانون بويل حيث: P1 × V1 = P2 × V2 و P1 ، P2 تعني ضغط الغاز ، V1 ، V2 هو حجم الغاز ، لذلك نستنتج أن البيان السابق:[1]

• البيان صحيح ، وهو بيان من قانون بويل.

قوانين الغاز

القوانين التي تربط ضغط الهواء والحجم بدرجة الحرارة هي:

• قانون بويل: ينص على أن الحجم الذي تشغله كمية من الغاز يتناسب عكسياً مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة.

• قانون تشارلز: ينص على أن هناك نسبة عكسية بين حجم كميات معينة من الغاز ؛ مع درجة الحرارة (بالكلفن) ؛ شريطة أن يثبت الضغط.

• قانون جاي لوساك: حيث يكون ضغط كمية معينة من الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة في كلفن ؛ إثبات الحجم.

وهنا نختتم هذا المقال الذي نبرز من خلاله صحة القول بأن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة. تعلمنا أيضًا كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغازات.